Simulado Primeiro Tenente de Polícia Militar - Química - Bombeiro Militar CE - 2014

Simulado para Primeiro Tenente de Polícia Militar - Bombeiro Militar CE com 5 Questões de Química. Prova com Exercícios de Ensino Superior da Banca CESPE com Gabarito.

  • 91 Resolveram
  • 53% Acertos
  • 5 Gabaritaram
  • barra ótimo 25 Ótimo
  • barra qtd_bom 18 Bom
  • barra ruim46 Regular
  • barra péssimo2 Ruim

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Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
  • 1 - Questão 16208.   Química - Nível Superior - Primeiro Tenente de Polícia Militar - Bombeiro Militar CE - CESPE - 2014
  • Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

    Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

    O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
  • 2 - Questão 16209.   Química - Nível Superior - Primeiro Tenente de Polícia Militar - Bombeiro Militar CE - CESPE - 2014
  • Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

    Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

    Considerando-se o valor aproximado de 6 × 1023 mol -1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 1024 átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.
  • 3 - Questão 16210.   Química - Nível Superior - Primeiro Tenente de Polícia Militar - Bombeiro Militar CE - CESPE - 2014
  • Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

    Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

    A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
  • 4 - Questão 16211.   Química - Nível Superior - Primeiro Tenente de Polícia Militar - Bombeiro Militar CE - CESPE - 2014
  • Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

    Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

    A concepção de átomo proposta por Rutherford permite explicar a coloração da chama emitida no processo de combustão do bário.
  • 5 - Questão 16212.   Química - Nível Superior - Primeiro Tenente de Polícia Militar - Bombeiro Militar CE - CESPE - 2014
  • Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

    Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

    Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.

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