Simulado Polícia Militar PR - Química - Policial Militar - 2014

Simulado com 3 questões de Química Ensino Médio Banca UFPR. Teste seus Conhecimentos em Provas Online com Gabarito.

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  • 1 - Questão 18229.   Química - Nível Médio - Soldado da Polícia Militar - Polícia Militar PR - UFPR - 2014
  • “Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido como "gelo que arde", o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu interior. Eles são formados a partir de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada e são encontrados no limite das plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito declive até chegar ao fundo do oceano. Acredita-se que as reservas dessa substância sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia armazenada em hidrato de metano do que na soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir a pressão ou elevar a temperatura, a substância simplesmente se quebra em água e metano – muito metano. Um metro cúbico do composto libera cerca de 160 metros cúbicos de gás a pressão e temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de energia altamente intensiva.
    Disponível em: http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml.
    Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado.

    Dado: R = 8,2 x 10-5 m3 atm K-1 mol-1

    Para armazenar todo o gás do interior de 1 m3 de “gelo de fogo” num cilindro de 1 m3 e a temperatura de 0°C, é necessária uma pressão (em atm) de
  • 2 - Questão 18230.   Química - Nível Médio - Soldado da Polícia Militar - Polícia Militar PR - UFPR - 2014
  • A biodegradação da matéria orgânica produz substâncias húmicas, nas quais os principais componentes são os ácidos húmicos. Estes correspondem a diversas estruturas complexas, que possuem na maioria substituintes fenólicos (pKa = 8) e carboxílicos (pKa = 4). Além de alterar o pH do meio, também são capazes de se ligar a íons metálicos formando coloides. Sobre esse tema, considere as seguintes afirmativas:

    1. A presença de substâncias húmicas torna o pH menor que 7.
    2. A presença de substâncias húmicas ligadas a íons metálicos é detectada pelo turvamento do meio.
    3. O valor medido de pH 6 em uma amostra indica que praticamente todos os substituintes fenólicos estão protonados, enquanto que os substituintes carboxílicos estão desprotonados.
    4. O valor medido de pH 4 em uma amostra indica que 50% dos substituintes carboxílicos estão protonados.

    Assinale a alternativa correta.
  • 3 - Questão 18231.   Química - Nível Médio - Soldado da Polícia Militar - Polícia Militar PR - UFPR - 2014
  • O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui  fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir: 

                                  3 P4 + S + 10 KClO3 + O2  → 3 P4O10 + 10 KCl + SO2

    O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado. 

    Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16;P = 31; S = 32.

    A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente: